Como pasar de gramos a moles.
En química, la mole es la medida estándar de la cantidad. Sin embargo, los balances NO dan lecturas en lunares. Los saldos dan lecturas en gramos.
Entonces, el problema es que, si bien comparamos las cantidades de una sustancia con las otras usando moles, también debemos usar gramos, ya que esta es la información que obtenemos de los balances.
Hay tres pasos para convertir gramos de una sustancia en moles.
- Determine cuántos gramos se dan en el problema.
- Calcule la masa molar de la sustancia.
- Divida el paso uno por dos.
En esta lección en particular, los moles de la sustancia (abajo a la izquierda) serán desconocidos (lo que se verá reflejado en la letra x). La misma proporción exacta se usa en la lección de conversión de moles a gramos. Entonces la "x" residirá en la esquina superior izquierda.
Esta proporción es una ecuación simbólica. Cuando resuelves un problema en particular, insertas los números y unidades apropiados en los lugares apropiados de la ecuación simbólica y luego resuelves usando la multiplicación cruzada y la división. Además, no conecte unidades a lo desconocido. Deje que sea simplemente la letra "x". La unidad adecuada debe evolucionar naturalmente a partir de la resolución de la proporción y la cancelación de unidades.
Asegúrese de tener a mano una tabla periódica y una calculadora.
Problema # 1 - Convierte 25.0 gramos de KMnO 4 en moles.
Primer paso: el problema te dirá cuántos gramos hay. Busque la unidad de gramos. El número que lo precede inmediatamente será cuántos gramos. Las abreviaturas comunes para los gramos incluyen g (solo la letra) y gm.
Supongo que un problema puede estar redactado de tal manera que la cantidad de gramos viene después de la unidad, pero ese tipo de engaño no es muy común en la escuela secundaria.
El problema nos da 25.0 gramos.
Paso dos: necesitas saber la masa molar de la sustancia. Consulte las lecciones sobre el cálculo del peso molecular y la masa molar de una sustancia si no está seguro de cómo calcular una masa molar.
Paso tres: divides los gramos dados por la masa molar de la sustancia:
La respuesta de 0.158 mol se redondeó a tres cifras significativas porque el valor 25.0 tuvo el menor número de cifras significativas en el problema.
Si este problema se configuró como la proporción anterior, tendrías esto:
Luego, multiplique y divida para resolver lo desconocido.
Problema # 2 - calcular el número de moles se encuentran en 17.0 gramos de H 2 O 2
17.0 gramos se dan en el texto del problema. La masa molar es 34.0146 gramos / mol, que se calcula usando la fórmula y los pesos atómicos en una tabla periódica. Es posible que desee calcular este valor como una doble verificación de su dominio del cálculo de las masas molares.
Esta respuesta se ha redondeado a tres cifras significativas debido a la 17.0.
Este problema también se puede configurar como una proporción:
Problemas de práctica
1) 2.00 gramos de H 2 O
2) 75.57 gramos de KBr
3) 100 gramos de KClO 4
4) 8.76 gramos de NaOH
5) 0.750 gramos de Na 2 CO 3
