De gramos a litros

Como pasar gramos a litros.

Para convertir un gramo en un litro, debe convertir la masa, o el peso, en volumen. Este es un cálculo común cuando se trabaja con masa, que es un concepto científico central. Una vez que comprenda cómo completar los cálculos de masa y volumen, comprenderá un concepto que aparece en muchas teorías científicas.

Encuentra la densidad
Al convertir gramos en litros, convierta la masa, o el peso, a su volumen. Para hacer esto, use la fórmula densidad = masa / volumen.

Encuentra el Volumen
Como intentas encontrar volumen en este cálculo, modifica la ecuación de densidad para resolver el volumen . La ecuación para este cálculo es volumen = masa / densidad.

Convierte gramos a litros

Para encontrar el volumen de 150 gramos de aceite de oliva, por ejemplo, primero encontrarías la densidad del aceite de oliva. La densidad del aceite de oliva es de 913 kilogramos / metro cúbico, según una tabla provista por The Engineering Toolbox. Como está convirtiendo de gramos a litros, primero debe convertir la densidad de kilogramos / metro cúbico a gramos / centímetro cúbico dividiendo el valor entre 1000.

Esto funciona para: 913/1000 = 0.913 gramos / centímetro cúbico

Ahora, conecte los valores de densidad y masa y resuelva el volumen:

v = m ÷ densidad v = 150 gramos ÷ 0.913 gramos / centímetro cúbico = 164.294 centímetros cúbicos

Luego, necesitará convertir de centímetros cúbicos a litros usando la ecuación: litros = centímetros cúbicos / 1000.

Esto se traduce en: 164.294 centímetros cúbicos / 1000 = 0.164 litros

Entonces, 150 gramos de aceite de oliva tienen un volumen de 0.164 litros.

De gramos a moles

Como pasar de gramos a moles.

En química, la mole es la medida estándar de la cantidad. Sin embargo, los balances NO dan lecturas en lunares. Los saldos dan lecturas en gramos.
Entonces, el problema es que, si bien comparamos las cantidades de una sustancia con las otras usando moles, también debemos usar gramos, ya que esta es la información que obtenemos de los balances.
Hay tres pasos para convertir gramos de una sustancia en moles.

1. Determine cuántos gramos se dan en el problema.
2. Calcule la masa molar de la sustancia.
3. Divida el paso uno por dos.

Los tres pasos anteriores se pueden expresar en la siguiente proporción:

En esta lección en particular, los moles de la sustancia (abajo a la izquierda) serán desconocidos (lo que se verá reflejado en la letra x). La misma proporción exacta se usa en la lección de conversión de moles a gramos. Entonces la "x" residirá en la esquina superior izquierda.
Esta proporción es una ecuación simbólica. Cuando resuelves un problema en particular, insertas los números y unidades apropiados en los lugares apropiados de la ecuación simbólica y luego resuelves usando la multiplicación cruzada y la división. Además, no conecte unidades a lo desconocido. Deje que sea simplemente la letra "x". La unidad adecuada debe evolucionar naturalmente a partir de la resolución de la proporción y la cancelación de unidades.
Asegúrese de tener a mano una tabla periódica y una calculadora.

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Problema # 1 - Convierte 25.0 gramos de KMnO ₄ en moles.
Primer paso: el problema te dirá cuántos gramos hay. Busque la unidad de gramos. El número que lo precede inmediatamente será cuántos gramos. Las abreviaturas comunes para los gramos incluyen g (solo la letra) y gm.
Supongo que un problema puede estar redactado de tal manera que la cantidad de gramos viene después de la unidad, pero ese tipo de engaño no es muy común en la escuela secundaria.
El problema nos da 25.0 gramos.
Paso dos: necesitas saber la masa molar de la sustancia. Consulte las lecciones sobre el cálculo del peso molecular y la masa molar de una sustancia si no está seguro de cómo calcular una masa molar.

La masa molar de KMnO ₄ es 158,034 gramos / mol. Tómese un momento y calcule la masa molar de KMnO ₄ , solo para estar seguro.
Paso tres: divides los gramos dados por la masa molar de la sustancia:

La respuesta de 0.158 mol se redondeó a tres cifras significativas porque el valor 25.0 tuvo el menor número de cifras significativas en el problema.
Si este problema se configuró como la proporción anterior, tendrías esto:

Luego, multiplique y divida para resolver lo desconocido.

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Problema # 2 - calcular el número de moles se encuentran en 17.0 gramos de H ₂ O ₂
17.0 gramos se dan en el texto del problema. La masa molar es 34.0146 gramos / mol, que se calcula usando la fórmula y los pesos atómicos en una tabla periódica. Es posible que desee calcular este valor como una doble verificación de su dominio del cálculo de las masas molares.

Esta respuesta se ha redondeado a tres cifras significativas debido a la 17.0.
Este problema también se puede configurar como una proporción:

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Problemas de práctica

Calcula los moles presentes en:
1) 2.00 gramos de H ₂ O
2) 75.57 gramos de KBr
3) 100 gramos de KClO ₄
4) 8.76 gramos de NaOH
5) 0.750 gramos de Na ₂ CO ₃